Sale!

100.00 99.00

Предлагаем Вашему вниманию самый широкий ассортимент химического сырья, у нас есть промышленная химия, пищевая химия, удобрения, органическая и неорганическая продукция, полиэтилен и полипропилен, кислоты и растворители, у нас Вы можете купить практически любой химический элемент из периодической таблицы Менделеева.

Описание

Уважаемые покупатели!

Предлагаем Вашему вниманию самый широкий ассортимент химического сырья, у нас есть промышленная химия, пищевая химия, удобрения, органическая и неорганическая продукция, полиэтилен и полипропилен, кислоты и растворители, у нас Вы можете купить практически любой химический элемент из периодической таблицы Менделеева. Ниже приводим статью о истории химических элементов, возможно Вам будет интересно. Спасибо за Ваше внимание, ждем Ваш звонок!

Все о химическом элементе (химэлемент)

Химическим элементом (химэлемент) считается комплексность атомов, которые характеризуются одинаковым количеством электронов и зарядом атомных ядер. Само ядро каждого элемента содержит в себе нейтроны в различном количестве и протоны, число которых определяет атомный номер каждого отдельно взятого элемента.

Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) готовит название каждого новооткрытого элемента. Ему присваивается уникальное наименование на латыни и специальный символ из 1 или 2 букв латиницы. Наиболее полным и наглядным изображением всех на сегодняшний день признанных и существующих химических элементов можно назвать менделеевскую таблицу. Общее количество подтвержденных наукой химэлементов на 2016 год составляет 118 наименований.

Одной из форм присутствия химэлемент в свободном состоянии считают вещества простого типа. Однако не стоит путать химэлементы, сами по себе являющиеся абстрактными объектами, с объектами материального характера, даже если последние обладают определенными физическими и химическими свойствами, сходными с характеристиками того или иного элемента.

 

История возникновения понятия химического элемента (химэлемент)

«Элемент» (слово из латыни) применялось в речи и на письме с античных времен. В своих трудах его упоминали Овидий, Гораций и Цицерон в значении части, компонента чего-либо. В обобщенном смысле это обозначение вполне емко характеризует и нынешнее понятие об элементе − разумеется, если не вдаваться в научные подробности, а судить о самом явлении в целом. Неспроста в древние времена существовало крылатое высказывание «Как слова состоят из букв, так и тела — из элементов». Эта поговорка свидетельствует не только об элементарном понятии древних о некоторой нецелостности окружающего мира, но и том, что само слово произошло от перечисления согласных из алфавита латыни l, m, n, t, которые в транскрипции вместе звучат как «elementum».

 

Восприятие химического элемента, более или менее близкое к нынешнему представлению о нем, впервые упоминалось в 1661 году в труде о химической философии «Химик-скептик», написанном Робертом Бойлем. Автор настаивал на том, что ни принципы алхимии, ни предложенная Аристотелем концепция четырех стихий не в праве считаться элементами. По Бойлю таковыми являются только те тела и вещества, которые почти невозможно разложить − их составляют однородные корпускулы. Также он заметил, что все сложные объекты и тела состоят из таких элементов, а значит могут быть на них разложены и подробно разобраны. Хотя сами по себе корпускулы элементов могут иметь различный вес, форму и размер, они не меняются при любых метаморфозах того тела, которое они же и составляют.

Последующее упоминание о химических элементах принадлежит Антуану Лорану Лавуазье, который даже разработал первый перечень элементов химии. Вместе с азотом, фосфором, кислородом, водородом, серой и углем в нее вошли и все открытые на тот момент металлы. Также она была интересна добавлением теплорода, света и трудноразлагаемых оксидов магния и кальция и т. п., которые именовались солеобразующими землистыми веществами. Концепцию Лавуазье относят к эмпирико-аналитическим, так как химик опирался исключительно на опытные практические исследования, отметая саму идею существования атомов и молекул, так как его нельзя было подтвердить с помощью научных экспериментов.

Молекулы и атомы стали причиной обсуждения в научных кругах лишь в XIX веке, когда Джон Дальтон популяризовал гипотезу, рассматривающую каждый химэлемент как уникальный вид и набор атомов. В этой атомно-молекулярной теории обосновывалось происхождение как простых веществ, так и сложных. Согласно ей все они состояли из атомов одинакового или разных типов и именно этим и отличались друг от друга. Именно Дальтон ввел понятие атомного веса, который стал одним из основоположных свойств элементов, определяя их химическую природу. Точные подсчеты атомного веса всех известных на тот момент элементов являются заслугой Йёнса Берцелиуса и других ученых, принявших эстафету после него и продолживших исследования.

Начиная с середины ХIХ века химия сделала значительный прорыв в открытии и изучении новых элементов, что привело к бесповоротному закреплению гипотезы атомов и молекул. В 1860 году на интернациональном собрании химиков, проходящем в городе Карлсруэ, были официально одобрены дефиниции основных фигурантов гипотезы – атома и молекулы.

Когда Д. И. Менделеев сформулировал Периодический закон в 1869 году, науке были известны только 63 элемента. В своем труде химик уделил особое внимание атомному весу. Он выделил его как свойство, которое определяет и объясняет периодичность изменений других качеств химэлементов, а также веществ, тел и объектов, которые ими образовываются.

Сами элементы ученый называл материальными частицами тел (простых и сложных), которые наделяют их теми или иными физическими и химическими характеристиками. Благодаря менделеевскому вкладу другим исследователям удалось предугадать наличие и свойства определенного количества новых элементов, которые еще не были известны, а также облегчить их объяснение и классификацию.

Несмотря на большой вклад в науку, открытие Менделеева не было полностью совершенным – химику пришлось несколько раз менять порядок следования элементов одного за другим, ведь созданная им последовательность основывалась на атомном весе. Также ученый добавил пустые клетки в таблицу, которые необходимо было заполнить новооткрытыми элементами.

В самом начале ХX столетия ученые выяснили, что периодичность хим. характеристик меняется вовсе не из-за массы, а из-за заряда атомного ядра, а значит большее значение имеет атомный номер. Несмотря на такой поворот в исследованиях, закон Менделеева можно сформулировать в первоначальном виде, как взаимосвязь химических качеств им свойств с атомной массой, но к такой формулировке стоит добавить оговорку, что в некоторых случаях эта зависимость не соблюдается.

Большое значение на изучение элементов химии возымело обнаружение и изучение изотопов. Оно дало понять, что разные комбинации атомов дают в результате совершенно неравнозначные атомные массы. К примеру, радиогенный гелий, который выделяют из минералов урана, из-за преобладания изотопа гелия-4 имеет большую атомную массу, чем гелий космических лучей, в котором присутствует изотоп гелий-3.

Нынешнее и общепринятое понятие об элементе как о неотъемлемой части химической науки принадлежит Г. Мозли и Дж. Чадвику. В своих научных работах 1915 и 1920 гг. ученые вывели дефиницию, согласно которой химэлемент признан соединением атомов с одинаковым ядерным зарядом, который равняется номеру каждого отдельно взятого элемента в Таблице.

 

Известные науке химэлементы

Согласно данным за 2016 год ученые обладают информацией о 118 химических элементах (с порядковыми номерами соответственно с 1 до 118). При этом 94 из них были найдены исследователями в природе, оставшиеся 24 – добыты в процессе проведенных ядерных реакций.

Современные ученые продолжаются попытки синтеза новых трансурановых элементов сверхтяжелого типа, таких как унбиквадий, который займет номер 124, унбинилий (No 120) и унбигексий (No 126).

Помимо этого было объявлено, что в частицах природного тория был обнаружен элемент экаторий-унбибий (No 122). Но позже, после более точных исследовательских работ это заявление было опровергнуто.

Известна информация о нахождении в метеоритных веществах следов частиц, обладающими атомными числами от 105 до 130. Это может быть косвенным подтверждением распространенности сверхтяжелых ядер в стабильном состоянии. Результаты их поисков пока не очень успешны, однако проводится активная работа по их искусственному воссозданию в исследовательских центрах России. Америки, Японии и Германии.

Создание (синтез) неоткрытых элементов с атомным номером больше уранового, которых нельзя найти в природе, производится благодаря ядерным реакторам, а также ядерным или термоядерным взрывам. Происходящая в результате этого последовательность бета-распадов ядер с нейтронным избытком становится причиной увеличения атомного номера и создания дополнительных ядер со значением Z>92. Именно путем такого синтеза были получены нептуний (Z=93), плутоний (Z=94), берклий (Z=97), эйнштейний (Z=99) и др.

химэлемент кюрий (№96) и калифорний (№98) тоже можно воссоздать подобным путем, но изначально они были получены на ускорителе благодаря альфа-облучению плутония и кюрия. Элементы более тяжелого порядка, которые начинаются с менделевия (No 101), можно получить исключительно посредством ускорителей и при условии воздействия легких ионов.

Наименования для новооткрытых хим. элементов предлагается выбирать их первооткрывателям, но при выборе им нужно руководствоваться определенными правилами. Существование открытия проверяется независимыми лабораториями и после их подтверждения название рассматривается сотрудниками ИЮПАК.

Постоянные названия всех обнаруженных на 2016 год 118 элементов рассмотрены и подтверждены этой организацией. До этого подтверждения элементу присваивается временное наименование, которое образовывается от имен числительных из латыни. Они отвечают атомному номеру открытого элемента. Также непостоянное название обладает символом из 3-х букв, взятых от первых букв имени числительного. К примеру, №118 – оганесон − до подтверждения своего названия именовался унуноктием и имел символьное значение Uuo.

Элементы, которые официально еще не открыты и не подтверждены, называют с помощью менделеевской методики – по названию гомолога, который предшествует новому элементу, с прибавлением префиксов «эка-» / «дви-». Эти приставки обозначают санскритские числительные 1 и 2 и выбираются в зависимости от удаленности нового элемента от гомолога. К примеру, перед своим открытием германий, который был предугадан Менделеевым и занимал в его таблице место под кремнием, носил название эка-кремний. Современный унуноктий известен также под именем эка-радон, а флеровий (или же унунквадий) — как эка-свинец.

 

Символьное обозначение химических элементов

Для того, чтобы не использовать длинные полные название химических элементов, прибегают к использованию их символов. Они являются сокращением от названия и подразумевают использование первой или нескольких первых букв расширенного имени.

Традиционно символьное обозначение происходит от латинских (общеизвестных) имен хим. элементов: Cu — cuprum (медь) и т. д.

Данная методика символьного обозначения хим. элементов была предложена и утверждена еще в 1814 году Йёнсом Берцелиусом, ученым из Швеции.

Временные символы всех элементов, которые применяются до принятия их утвержденного наименования, насчитывают 3 буквы. Как уже упоминалось, они обозначают латинизированные названия трех цифр соответствующих атомному номеру элемента (унуноктий как 118-й элемент обладал непостоянным символьным обозначением Uuo). Также для символьного написания непоименованных элементов применяется приставка по принадлежности к вышестоящему гомологу и удаленности от него: Eka-Rn и т. п.

В таблице Д. И. Менделеева символьное название элемента (ниже – его полное наименование) традиционно заключено в квадрат (так называемую карточку элемента), внутри которого находится дополнительная информация. В левом верхнем углу располагается порядковый номер химэлемента, соответствующий количественному соотношению протонов в ядре. Слева под названием находится атомная масса, которая высчитывается как среднее количество устойчивых изотопов, находящихся в земной коре, или же как атомная масса самого долгосуществующего изотопа (применимо для расчетов с радиоактивными элементами). Справа располагаются числовые обозначения разделения электронов по энергетическим уровням, а напротив, в самом низу слева – электронная конфигурация.

На письме цифровые приставки к элементу располагаются так: сверху слева – масса атома, сверху справа – ионный заряд, снизу слева – номер, отвечающий порядку в таблице, а снизу справа – количество атомов в молекуле. Выглядит это следующим образом:

  • Н2 – молекула водорода, которая включает два водородных атома;
  • Cu 2+  – ион меди, обладающий зарядом +2;
  • 126С – атом углерода, с зарядом ядра, который равняется 6, и атомной массой, которая равна 12.

 

Распространение в природе

Общераспространенными в земной коре признаны кремний и кислород. Вместе с ними 99% массы планетной оболочки наполнены железом, натрием, кальцием и другими элементами. Другие же хим. элементы можно отнести к оставшемуся 1%.

В морях и океанах найдено присутствие водорода, кислорода, натрия, серы, углевода и калия и др.

Масса того или иного элемента, который присутствует в земной коре, именуется «кларковым числом» (кларком).

Стоит учесть, что химсостав земной коры нельзя путать с составом самой Земли, потому как наличие разнообразных элементов в коре, мантии или ядре нашей планеты отличается. Например, земное ядро составляют преимущественно никель и железо, в то время как для других частей планеты они не играют главенствующей роли.

Как и для составляющих нашей планеты, распространенность элементов химии в Солнечной системе, а также во Вселенной тоже разнится. К примеру, в последней первое место по распространенности занимает водород, второе место принадлежит гелию.

Изучение распространенности в космосе элементов существенно влияет на исследования в этой области, так как именно изменения в количественном соотношении элементов позволяют судить о нуклеосинтезе и эволюционных изменениях Солнечной системы и разных небесных тел в ее пределах.

 

Химические элементы в составе химических веществ

Химические элементы являются основой для различных химических веществ. В нем они могут присутствовать как по отдельности, так и вступать в реакции между собой, образуя тем самым химические соединения. Вещества, в основе которых лежит всего один химический элемент, называют простыми (однокомпонентными), в то время как вещества с двумя и более составляющими именуются сложными.

Химических веществ простого типа насчитывается порядка 500. При этом один и тот же химический элемент может выступать основой для разных простых веществ, которые будут иметь совершенно различные свойства. Способность элемента иметь столь широкий спектр применения называется аллотропия.

Простые вещества, как правило, носят имя элемента, который лежит в их основе (цинк, хлор и т. п.). В случае повторного использования одного элемента для создания различных химических веществ используют разные названия – например, кислород является основой как дикислорода, так и озона, а углерод составляет и алмаз, и графит.

Что касается формы, в которой встречаются химические вещества, то большинство из них представляют собой твердые тела. Тем не менее 11 из них имеют газообразную форму (водород, гелий, азот, кислород, фтор, неон, хлор, аргон, криптон, ксенон и радон), а 2 − жидкую (бром и ртуть).

 

Пути образования химэлементов

Основная масса хим. элементов  была выявлена непосредственно в природе. Благодаря исследованиям ученых можно смело утверждать, что 94 из 118 на сегодняшний день известных химических элементов в разных соотношениях и концентрации присутствуют в коре Земли.

Остальные же элементы Периодической таблицы, которые следуют за плутонием, получены путем лабораторных исследований и синтеза. Тем не менее, некоторые синтетически воссозданные элементы после своего открытия все же были выявлены в природе, правда в небольших количествах или остаточном виде. Среди таких − технеций, астат, прометий, плутоний и нептуний.

Что касается элементов, содержащихся в земной коре, то 83 из 94 являются первичными, то есть возникшими в Галактике еще до образования Солнечной системы. Так, например, ученые уверены, что легчайшие элементы (водород, гелий, бериллий, бор и литий) были образованы спустя пару минут после Большого взрыва. Изотопы таких элементов отличаются либо стабильностью, либо долговечностью, что и позволило элементам сохраниться в течение многих миллиардов лет. Оставшиеся 11 элементов, найденных в природе, не обладают столь «выносливыми» изотопами, а потому являются вторичными, так как появились в процессе радиоактивного распада иных химических элементов.

Согласно исследованиям большинство первичных химических элементов образовались во Вселенной благодаря нуклеосинтезу. Некоторые (элементы до железа) – благодаря термоядерному синтезу, а тяжелые элементы – вследствие ядерных реакций и бета-распада.

Несмотря на то, что искусственно воссозданные элементы не встречаются в земной коре вообще, ученые продолжают искать их гипотетические истоки. Так считается, что некоторые из искусственных элементов могут образовываться в космосе. По одним утверждениям это происходит в результате взрывов сверхновых, по другим – в процессе слияния нейтронных звезд. По предположениям химиков, именно сверхтяжелые элементы, которые на Земле воссозданы лишь искусственно, в космосе достаточно распространены и играют решающую роль для образования новых звезд и даже планет.

 

 

 

Отзывы

Отзывов пока нет.

Будьте первым, кто оставил отзыв на “Химические элементы, химическое сырье, удобрения, Лучшие цены на пищевое сырье, реактивы, органическую и неорганическую продукцию”

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *