Описание
Второе название (систематическое) – дихромат аммония. Более традиционное название – бихромат аммония. Внешний вид – красно-оранжевое кристаллическое вещество. Хорошо растворяется в воде и в этаноле. Не растворяется в ацетоне. Соль аммония является токсичной, канцерогенной, а также это аллерген и мутаген. По сути данный окислитель – опасный реактив. Химическая формула двухромовокислого аммония – (NН4)2Сr2О7. Плотность дихромата аммония – 2,115 г/см³. Молекулярная масса данного вещества – 252,07 г/моль. Смертельная доза для человека – 2 грамма аммония.
Применение аммония двухромовокислого
Пищевая промышленность – производство ванилина и пищевых красителей.
Химическая промышленность – искусственная камфора, химические красители, отбеливание парафина, воска и жиров. также данное вещество входит в состав взрывчаток и пиротехники.
В химических лабораториях – бихромат аммония участвует в синтезе некоторых химических соединений.
Фотография – создание фотоматериалов.
Помимо выше описанного, аммоний двухромовокислый используют в следующих промышленностях:
— кожевенная;
— текстильная;
— металлургическая и металлообрабатывающая;
— фармацевтическая;
— лакокрасочная;
— спичечная;
— керамическая.