1.00

Неорганическое соединение. Более традиционное название – бромид натрия. Химическая формула – NаВr. Латинское название – Nаtrіі brоmіdіum. По сути, бромид натрия – это соль бромистоводородной кислоты и натрия. Молекулярная масса – 102,984 г/моль. Плотность – 3,21 г/см³. Температура кипения – 1396 ᵒС. Температура плавления – 747 ᵒС. Растворяется в воде, метаноле и этаноле. Растворимость в воде: при температура +20 ᵒС – 90,5 г/100 мл, при температуре +100 ᵒС – 121 г/100 мл. растворимость в этаноле: при температуре 0 ᵒС – 2,45 г/100 г, при температуре +30 ᵒС – 2,29 г/100 г, при температуре +70 ᵒС – 2,35 г/100 г. Растворимость в метаноле: при температуре 0 ᵒС – 2,45 г/100 г, при температуре +20 ᵒС – 16,8 г/100 г, при температуре +40 ᵒС – 16,1 г/100 г и при температуре +60 ᵒС – 15,3 г/100 г.

Внешний вид – бесцветные кристаллы. Вкус – солёный. Запах – отсутствует. Данное вещество является гигроскопичным.

Описание

Неорганическое соединение. Более традиционное название – бромид натрия. Химическая формула – NаВr. Латинское название – Nаtrіі brоmіdіum. По сути, бромид натрия – это соль бромистоводородной кислоты и натрия. Молекулярная масса – 102,984 г/моль. Плотность – 3,21 г/см³. Температура кипения – 1396 ᵒС. Температура плавления – 747 ᵒС. Растворяется в воде, метаноле и этаноле. Растворимость в воде: при температура +20 ᵒС – 90,5 г/100 мл, при температуре +100 ᵒС – 121 г/100 мл. растворимость в этаноле: при температуре 0 ᵒС – 2,45 г/100 г, при температуре +30 ᵒС – 2,29 г/100 г, при температуре +70 ᵒС – 2,35 г/100 г. Растворимость в метаноле: при температуре 0 ᵒС – 2,45 г/100 г, при температуре +20 ᵒС – 16,8 г/100 г, при температуре +40 ᵒС – 16,1 г/100 г и при температуре +60 ᵒС – 15,3 г/100 г.

Внешний вид – бесцветные кристаллы. Вкус – солёный. Запах – отсутствует. Данное вещество является гигроскопичным.

Получение бромистого натрия

Существует насколько способов получения данного вещества:

Благодаря реакции ионного обмена между сульфатом натрия и бромистым кальцием, образовывается слаборастворимый сульфат кальция, в то время, как натрий бромистый остаётся в растворе.

Еще один способ – воздействие брома на водный раствор в присутствии аммиака.

В процессе фильтрации выпаривания раствора получается порошок натрия бромистого.

Химическая реакция между карбонатом натрия и бромистым железом. Далее выпадает белы осадок, а бромистый натрий остаётся в растворе.

Применение бромистого натрия

В медицине бромистый натрий применяется довольно широко: противосудорожное, седативное (снотворное), успокоительное, противосудорожное средство. Бромистый натрий назначают при эпилепсии, хорее, бессоннице, неврозах, бессоннице, дерматозах, неврастении, артериальной гипертензии на начальной стадии.

Также бромистый натрий используют в химической и нефтеперерабатывающей промышленности.

Бромид натрия – вещество для обработки воды.

В ветеринарии – успокоительное средство.

В фотографии – при изготовлении проявителей и фотоплёнок.

Обзоры

Отзывов пока нет.

Будьте первым, кто оставил отзыв на “Натрий бромистый”

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *