Хімічні елементи, хімічна сировина, добрива, Кращі ціни на харчову сировину, реактиви, органічну та неорганічну продукцію

Шановні покупці!

Пропонуємо Вашій увазі найширший асортимент хімічної сировини, у нас є промислова хімія, харчова хімія, добрива, органічна та неорганічна продукція, поліетилен та поліпропілен, кислоти та розчинники, у нас Ви можете купити практично будь-який хімічний елемент із періодичної таблиці Менделєєва. Нижче наводимо статтю про історію хімічних елементів, можливо, Вам буде цікаво. Дякую за Вашу увагу, чекаємо на Ваш дзвінок! Хімічним елементом (хімелемент) вважається комплексність атомів, які характеризуються однаковою кількістю електронів і зарядом атомних ядер. Саме ядро кожного елемента містить у собі нейтрони в різній кількості та протони, число яких визначає атомний номер кожного окремо взятого елемента. Міжнародна спілка теоретичної та прикладної хімії (ІЮПАК) готує назву кожного нововідкритого елемента. Йому присвоюється унікальне найменування латиною та спеціальний символ з 1 або 2 букв латиниці. Найбільш повним та наочним зображенням усіх на сьогоднішній день визнаних та існуючих хімічних елементів можна назвати менделєєвську таблицю. Загальна кількість підтверджених наукою хімелементів на 2016 рік становить 118 найменувань. Однією з форм присутності хімелементу у вільному стані вважають речовини простого типу. Однак не варто плутати хімелементи, які самі по собі є абстрактними об'єктами, з об'єктами матеріального характеру, навіть якщо останні мають певні фізичні та хімічні властивості, подібні до характеристик того чи іншого елемента. Історія виникнення поняття хімічного елемента (хімелемент) «Елемент» (слово з латині) застосовувалося в мові та на листі з античних часів. У своїх працях його згадували Овідій, Горацій та Цицерон у значенні частини, компонента чогось. В узагальненому сенсі це позначення цілком ємно характеризує і нинішнє поняття про елемент - зрозуміло, якщо не вдаватися в наукові подробиці, а судити про явище в цілому. Недарма в давнину існувало крилате висловлювання «Як слова складаються з літер, так і тіла — з елементів». Ця приказка свідчить не лише про елементарне поняття древніх про деяку нецілісність навколишнього світу, а й про те, що саме слово походить від перерахування приголосних з алфавіту латині l, m, n, t, які в транскрипції разом звучать як «elementum». Сприйняття хімічного елемента, більш менш близьке до нинішнього уявлення про нього, вперше згадувалося в 1661 році в праці про хімічну філософію «Хімік-скептик», написану Робертом Бойлем. Автор наполягав у тому, що принципи алхімії, ні запропонована Аристотелем концепція чотирьох стихій над праві вважатися елементами. За Бойлем такими є ті тіла і речовини, які майже неможливо розкласти - їх складають однорідні корпускули. Також він зауважив, що всі складні об'єкти та тіла складаються з таких елементів, а отже, можуть бути на них розкладені та докладно розібрані. Хоча самі по собі корпускули елементів можуть мати різну вагу, форму і розмір, вони не змінюються за будь-яких метаморфоз того тіла, яке вони ж і складають. Наступна згадка про хімічні елементи належить Антуану Лорану Лавуазьє, який розробив перший перелік елементів хімії. Разом з азотом, фосфором, киснем, воднем, сіркою та вугіллям до неї увійшли і всі відкриті на той момент метали. Також вона була цікава додаванням теплороду, світла і оксидів магнію і кальцію, що важко розкладаються, і т. п., які іменувалися солеутворюючими землистими речовинами. Концепцію Лавуазьє відносять до емпірико-аналітичних, оскільки хімік спирався виключно на досвідчені практичні дослідження, відкидаючи саму ідею існування атомів і молекул, оскільки його не можна було підтвердити за допомогою наукових експериментів. Молекули та атоми стали причиною обговорення в наукових колах лише у XIX столітті, коли Джон Дальтон популяризував гіпотезу, що розглядає кожен хімелемент як унікальний вигляд та набір атомів. У цій атомно-молекулярній теорії доводилося походження як простих речовин, так і складних. Згідно з нею всі вони складалися з атомів однакового або різних типів і саме цим відрізнялися один від одного. Саме Дальтон ввів поняття атомної ваги, яка стала однією з основоположних властивостей елементів, визначаючи їхню хімічну природу. Точні підрахунки атомної ваги всіх відомих на той момент елементів є заслугою Йонса Берцеліуса та інших вчених, які прийняли естафету після нього та продовжили дослідження. Починаючи з середини ХIХ століття, хімія зробила значний прорив у відкритті та вивченні нових елементів, що призвело до безповоротного закріплення гіпотези атомів і молекул. У 1860 році на міжнародних зборах хіміків, що проходить у місті Карлсруе, були офіційно схвалені визначення основних фігурантів гіпотези – атома і молекули. Коли Д. І. Менделєєв сформулював Періодичний закон у 1869 році, науці були відомі лише 63 елементи. У своємупраці хімік приділив особливу увагу атомній вазі. Він виділив його як властивість, яка визначає та пояснює періодичність змін інших якостей хімелементів, а також речовин, тіл та об'єктів, які ними утворюються. Самі елементи вчений називав матеріальними частинками тіл (простих та складних), які наділяють їх тими чи іншими фізичними та хімічними характеристиками. Завдяки менделєєвському вкладу іншим дослідникам вдалося передбачити наявність та властивості певної кількості нових елементів, які ще не були відомі, а також полегшити їх пояснення та класифікацію. Незважаючи на великий внесок у науку, відкриття Менделєєва не було повністю досконалим – хіміку довелося кілька разів змінювати порядок проходження елементів одного за іншим, адже створена ним послідовність ґрунтувалася на атомній вазі. Також вчений додав порожні клітини до таблиці, які потрібно було заповнити нововідкритими елементами. На початку ХХ століття вчені з'ясували, що періодичність хім. Показників змінюється зовсім не через масу, а через заряд атомного ядра, а значить більше значення має атомний номер. Незважаючи на такий поворот у дослідженнях, закон Менделєєва можна сформулювати в первісному вигляді, як взаємозв'язок хімічних якостей їм властивостей з атомною масою, але до такого формулювання варто додати застереження, що в деяких випадках ця залежність не дотримується. Велике значення на вивчення елементів хімії набуло виявлення та вивчення ізотопів. Воно дало зрозуміти, що різні комбінації атомів дають у результаті нерівнозначні атомні маси. Наприклад, радіогенний гелій, який виділяють з мінералів урану, через переважання ізотопу гелію-4 має більшу атомну масу, ніж гелій космічних променів, в якому є ізотоп гелій-3. Нинішнє та загальноприйняте поняття про елемент як про невід'ємну частину хімічної науки належить Г. Мозлі та Дж. Чадвіку. У своїх наукових працях 1915 та 1920 гг. вчені вивели дефініцію, згідно з якою хімелемент визнаний з'єднанням атомів з однаковим ядерним зарядом, що дорівнює номеру кожного окремо взятого елемента в Таблиці. Відомі науці хімелементи Згідно з даними за 2016 рік вчені мають інформацію про 118 хімічних елементів (з порядковими номерами відповідно з 1 до 118). При цьому 94 з них були знайдені дослідниками в природі, 24 - здобуті в процесі проведених ядерних реакцій. Сучасні вчені продовжуються спроби синтезу нових трансуранових елементів надважкого типу, таких як унбіквадій, який займе номер 124, унбінілій (No 120) та унбігексій (No 126). Крім цього було оголошено, що в частках природного торію виявили елемент екаторій-унбібій (No 122). Але пізніше, після більш точних досліджень ця заява була спростована. Відома інформація про знаходження в метеоритних речовин слідів частинок, що володіють атомними числами від 105 до 130. Це може бути непрямим підтвердженням поширеності надважких ядер у стабільному стані. Результати їх пошуків поки що не дуже успішні, проте проводиться активна робота з їхнього штучного відтворення в дослідницьких центрах Росії. Америки, Японії та Німеччини. Створення (синтез) невідкритих елементів з атомним номером більше уранового, яких не можна знайти в природі, здійснюється завдяки ядерним реакторам, а також ядерним або термоядерним вибухам. Послідовність бета-розпадів ядер з нейтронним надлишком, що відбувається в результаті цього, стає причиною збільшення атомного номера і створення додаткових ядер зі значенням Z>92. Саме шляхом такого синтезу були отримані нептуній (Z=93), плутоній (Z=94), берклій (Z=97), ейнштейний (Z=99) та ін. відтворити подібним шляхом, але спочатку вони були отримані на прискорювачі завдяки альфа-опроміненню плутонію та кюрію. Елементи більш тяжкого порядку, які починаються з Менделеві (No 101), можна отримати виключно за допомогою прискорювачів і за умови впливу легких іонів. Найменування для нововідкритих хім. елементів пропонується вибирати їх першовідкривача, але при виборі їм потрібно керуватися певними правилами. Існування відкриття перевіряється незалежними лабораторіями та після їх підтвердження назва розглядається співробітниками ІЮПАК. Постійні назви всіх виявлених на 2016 рік 118 елементів розглянуто та підтверджено цією організацією. До цього підтвердження елементу присвоюється тимчасове найменування, яке утворюється від іменників з латині. Вони відповідають атомному номеру відкритого елемента. Також непостійна назва має символ з 3-х літер, взятих від перших літер чисельного. Наприклад, №118 – оганесон – до підтвердження своєї назви іменувався унуноктієм і мав символьне значення Uuo. Елементи, які офіційно ще не відкриті і не підтверджені, називають за допомогою менделєєвської методики – за назвою гомолога, який передує новому елементу, з доданимним префіксів «ека-» / «дві-». Ці приставки позначають санскритські числові 1 і 2 і вибираються в залежності від віддаленості нового елемента від гомолога. Наприклад, перед своїм відкриттям германій, який був передбачений Менделєєвим і займав у його таблиці місце під кремнієм, називався ека-кремній. Сучасний унуноктій відомий також під ім'ям ека-радон, а флеровий (або ж унунквадій) — як ека-свинець. Символьне позначення хімічних елементів Для того, щоб не використовувати довгі повні назви хімічних елементів, вдаються до використання їх символів. Вони є скороченням від назви і мають на увазі використання першої або кількох перших букв розширеного імені. Традиційно символьне позначення походить від латинських (загальновідомих) імен хім. елементів: Cu - cuprum (мідь) і т. д. Дана методика символьного позначення хім. елементів було запропоновано і затверджено ще в 1814 році Йонсом Берцеліусом, вченим зі Швеції. Тимчасові символи всіх елементів, які застосовуються до ухвалення їх затвердженого найменування, налічують 3 літери. Як уже згадувалося, вони позначають латинізовані назви трьох цифр, що відповідають атомному номеру елемента (унуноктій як 118-й елемент мав непостійне символьне позначення Uuo). Також для символьного написання непойменованих елементів застосовується приставка за приналежністю до вищого гомолога і віддаленості від нього: Eka-Rn і т. п. У таблиці Д. І. Менделєєва символьна назва елемента (нижче його повне найменування) традиційно укладено в квадрат (так звану картку елемента), всередині якого міститься додаткова інформація. У верхньому лівому кутку розташовується порядковий номер хімелементу, що відповідає кількісному співвідношенню протонів в ядрі. Зліва під назвою знаходиться атомна маса, яка вираховується як середня кількість стійких ізотопів, що знаходяться в земній корі, або ж як атомна маса самого ізотопу, що існує (застосовно для розрахунків з радіоактивними елементами). Справа розташовуються числові позначення поділу електронів за енергетичними рівнями, а навпаки, в самому низу ліворуч – електронна конфігурація. На листі цифрові приставки до елемента розташовуються так: зверху ліворуч – маса атома, зверху праворуч – іонний заряд, знизу ліворуч – номер, що відповідає порядку таблиці, а знизу праворуч – кількість атомів у молекулі. Виглядає це так:

Н2 – молекула водню, що включає два водневі атоми;

Cu 2 - іон міді, що володіє зарядом 2;

126С – атом вуглецю, із зарядом ядра, що дорівнює 6, та атомною масою, яка дорівнює 12.

   Поширення в природі Загальнопоширеними у земній корі визнано кремній та кисень. Разом із ними 99% маси планетної оболонки наповнені залізом, натрієм, кальцієм та іншими елементами. Інші ж хім. елементи можна віднести до 1%. У морях і океанах знайдено присутність водню, кисню, натрію, сірки, вуглеводу і калію та інших. Маса тієї чи іншої елемента, що у земної корі, називається " кларковим числом " (кларком). Варто врахувати, що хімсклад земної кори не можна плутати зі складом самої Землі, оскільки наявність різноманітних елементів у корі, мантії чи ядрі нашої планети відрізняється. Наприклад, земне ядро становлять переважно нікель і залізо, тоді як інших частин планети де вони грають головну роль. Як і для складових нашої планети, поширеність елементів хімії в Сонячній системі, а також у Всесвіті теж різниться. Наприклад, в останній перше місце за розповсюдженістю займає водень, друге місце належить гелію. Вивчення поширеності в космосі елементів істотно впливає на дослідження в цій галузі, оскільки саме зміни в кількісному співвідношенні елементів дозволяють судити про нуклеосинтез та еволюційні зміни Сонячної системи та різних небесних тіл у її межах. Хімічні елементи у складі хімічних речовин Хімічні елементи є основою різних хімічних речовин. У ньому вони можуть бути як окремо, так і вступати в реакції між собою, утворюючи тим самим хімічні сполуки. Речовини, основу яких лежить лише одне хімічний елемент, називають простими (однокомпонентними), тоді як речовини з двома і більше складовими називаються складними. Хімічних речовин простого типу налічується близько 500. При цьому той самий хімічний елемент може виступати основою для різних простих речовин, які будуть мати зовсім різні властивості. Здатність елемента мати такий широкий спектр застосування називається алотропія. Прості речовини, зазвичай, носять ім'я елемента, що у їх основі (цинк, хлор тощо. п.). У разі повторного використання одного елемента для створення різних хімічних речовин використовують різні назви - наприклад, кисень є основою як дикисню, так і озону, а вуглець складає алмаз і графіт. Щодо форми, в якій зустрічаються хімічні речовини, то більшість з них є твердими тілами. Проте 11 з них мають газоподібну форму (водень, гелій, азот, кисень, фтор, неон, хлор, аргон, криптон, ксенон та радон), а 2 – рідку (бром та ртуть). Шляхи утворення хімелементів Основна маса хім. елементів було виявлено у природі. Завдяки дослідженням вчених можна сміливо стверджувати, що 94 зі 118 на сьогоднішній день відомих хімічних елементів у різних співвідношеннях та концентрації присутні в корі Землі. Решта ж елементів Періодичної таблиці, які йдуть за плутонією, отримані шляхом лабораторних досліджень та синтезу. Тим не менш, деякі синтетично відтворені елементи після свого відкриття все ж таки були виявлені в природі, правда в невеликих кількостях або залишковому вигляді. Серед таких – технецій, астат, прометій, плутоній та нептуній. Що стосується елементів, що містяться в земній корі, то 83 з 94 є первинними, тобто виникли в Галактиці ще до утворення Сонячної системи. Так, наприклад, вчені впевнені, що найлегші елементи (водень, гелій, берилій, бор та літій) були утворені через кілька хвилин після Великого вибуху. Ізотопи таких елементів відрізняються або стабільністю, або довговічністю, що дозволило елементам зберегтися протягом багатьох мільярдів років. Решта 11 елементів, знайдених у природі, не мають настільки «витривалих» ізотопів, а тому є вторинними, оскільки з'явилися в процесі радіоактивного розпаду інших хімічних елементів. Згідно з дослідженнями більшість первинних хімічних елементів утворилися у Всесвіті завдяки нуклеосинтезу. Деякі (елементи до заліза) – завдяки термоядерному синтезу, а важкі елементи – внаслідок ядерних реакцій та бета-розпаду. Незважаючи на те, що штучно відтворені елементи не зустрічаються в земній корі взагалі, вчені продовжують шукати їх гіпотетичні витоки. Так вважається, що деякі зі штучних елементів можуть утворюватися у космосі. За одними твердженнями це відбувається внаслідок вибухів наднових, за іншими – у процесі злиття нейтронних зірок. За припущеннями хіміків, саме надважкі елементи, які Землі відтворені лише штучно, у космосі досить поширені грають вирішальну роль освіти нових зірок і навіть планет.